Au programme de ce chapitre
- I. La masse atomique relative
- II. L'électronégativité
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition La masse d'un atome est minuscule (environ 10−26 kg). On préfère la comparer à une référence : le douzième de la masse d'un atome de carbone 12. La masse atomique relative, notée Ar, indique combien de fois un atome est plus lourd que cette référence. Elle n'a pas d'unité.
Un exemple corrigé
Exemple Ar(O) = 16,0 et Ar(H) = 1,0 : un atome d'oxygène est environ 16 fois plus lourd qu'un atome d'hydrogène. Un atome de cuivre (63,5) est environ 4 fois plus lourd qu'un atome d'oxygène (63,5 / 16,0 ≈ 4,0).
Lexique
- masse atomique relative
- masse d'un atome comparée au douzième de celle du carbone 12
- électronégativité
- tendance d'un atome à attirer les électrons d'une liaison
- liaison polarisée
- liaison où les électrons sont attirés vers l'atome le plus électronégatif
- Δχ
- différence d'électronégativité entre deux atomes
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — mettre une unité à A<sub>r</sub>. Écrire « Ar(O) = 16 g » est faux. Un atome d'oxygène pèse environ 2,7 × 10−26 kg ; Ar = 16,0 dit seulement qu'il est 16 fois plus lourd que la référence.
Piège — Δχ négatif. On soustrait toujours la plus petite électronégativité de la plus grande. Un Δχ négatif ne veut rien dire. Et utilise toujours le tableau de ta classe : les valeurs varient un peu d'un tableau à l'autre.
Attention La limite de 1,7 est une frontière approximative : certains manuels utilisent une valeur un peu différente. Et les valeurs d'électronégativité peuvent légèrement varier d'un tableau à l'autre (H vaut 2,1 ou 2,2). Utilise toujours le tableau de ta classe.
L'astuce du prof
Astuce. L'électronégativité augmente vers le haut et vers la droite. Le fluor est dans le coin en haut à droite (hors gaz rares) : c'est le champion. Les alcalins, en bas à gauche, sont au contraire très peu électronégatifs.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Comparer des atomes
Avec les masses atomiques relatives du cours : a) Combien de fois un atome de fer est-il plus lourd qu'un atome d'oxygène ? b) Et un atome de sodium par rapport à un atome d'hydrogène ? c) Et un atome de chlore par rapport à un atome d'hydrogène ?
Voir la correction
a) 55,8 / 16,0 ≈ 3,5 fois plus lourd. b) 23,0 / 1,0 = 23 fois plus lourd. c) 35,5 / 1,0 = 35,5 fois plus lourd.
Exercice 2 — Le bore
Le bore naturel est un mélange de deux isotopes : environ 20 % de bore 10 et 80 % de bore 11. Calcule sa masse atomique relative.
Voir la correction
Ar = (10 × 20 + 11 × 80) / 100 = (200 + 880) / 100 = 1080 / 100 = 10,8. Le résultat n'est pas entier, car c'est une moyenne entre deux isotopes.