Au programme de ce chapitre
- I. Réactifs et produits
- II. L'équation chimique
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Les réactifs sont les substances qui disparaissent (au moins en partie) au cours de la réaction. Les produits sont les substances qui apparaissent.
On résume la réaction par un schéma : réactifs → produits. La flèche se lit « donne » ou « forme ».
On résume la réaction par un schéma : réactifs → produits. La flèche se lit « donne » ou « forme ».
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Un exemple corrigé
Exemple Lors de la combustion du carbone (charbon de bois du barbecue) : carbone + dioxygène → dioxyde de carbone. Réactifs : le carbone et le dioxygène de l'air. Produit : le dioxyde de carbone.
Lexique
- réactif
- substance qui disparait pendant la réaction
- produit
- substance qui apparait pendant la réaction
- coefficient
- nombre placé devant une formule dans une équation
- loi de Lavoisier
- la masse totale se conserve lors d'une réaction
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — oublier que le coefficient multiplie tout. 2 H2O, ce sont 2 × 2 = 4 atomes de H et 2 × 1 = 2 atomes de O. Quand tu recomptes, multiplie le coefficient par chaque indice.
Piège — écrire O ou H au lieu de O<sub>2</sub> ou H<sub>2</sub>. Le dioxygène et le dihydrogène sont des molécules à deux atomes. Écrire O seul donne une équation fausse avant même d'ajuster.
Attention Ne confonds pas coefficient et indice. Le coefficient (grand chiffre devant la formule) indique le nombre de molécules ; l'indice (petit chiffre en bas) fait partie de la formule. Pour équilibrer, tu peux changer les coefficients, jamais les indices : transformer H2O en H2O2 donnerait une autre substance (l'eau oxygénée).
L'astuce du prof
Astuce. Quand il y a un nombre impair d'atomes d'un côté et pair de l'autre (par exemple 3 O contre 2 O), double d'abord la formule qui a l'indice impair, puis réajuste les autres éléments.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — La combustion du ruban de magnésium
Un ruban de magnésium brule dans l'air avec une lumière blanche éblouissante et laisse une poudre blanche d'oxyde de magnésium MgO. Écris le schéma en mots et l'équation ajustée.
Voir la correction
Magnésium + dioxygène → oxyde de magnésium. Réactifs : le magnésium et le dioxygène de l'air. Produit : l'oxyde de magnésium. Équation : 2 Mg + O2 → 2 MgO (2 Mg et 2 O de chaque côté).
Exercice 2 — Ajuster quatre équations
Ajuste : a) H2 + Cl2 → HCl ; b) N2 + H2 → NH3 ; c) Al + O2 → Al2O3 ; d) C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
Voir la correction
a) H2 + Cl2 → 2 HCl. b) N2 + 3 H2 → 2 NH3. c) 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 (4 Al et 6 O de chaque côté). d) C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O (3 C, 8 H et 10 O de chaque côté).