Au programme de ce chapitre
- I. La valence d'un élément
- II. Écrire une formule à partir des valences
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition La valence d'un élément est le nombre de liaisons qu'un de ses atomes peut former avec d'autres atomes. On la note en chiffres romains : l'hydrogène a la valence I, l'oxygène la valence II.
Un exemple corrigé
Exemple
- Aluminium (III) et oxygène (II) : Al2O3. Vérification : 2 × 3 = 6 et 3 × 2 = 6.
- Calcium (II) et oxygène (II) : Ca2O2, qu'on simplifie en CaO.
- Calcium (II) et hydroxyde OH (I) : Ca(OH)2.
- Aluminium (III) et sulfate SO4 (II) : Al2(SO4)3.
Lexique
- valence
- nombre de liaisons qu'un atome peut former
- indice
- nombre d'atomes ou de groupements dans une formule
- groupement d'atomes
- ensemble d'atomes qui se comporte comme un seul bloc (OH, SO4…)
- notation de Stock
- valence en chiffres romains dans le nom : fer(III)
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — oublier de simplifier. Ca (II) et O (II) donnent Ca2O2 par croisement, mais la formule correcte est CaO. Divise les indices par leur diviseur commun.
Piège — appliquer le croisement sans connaître la valence. Le fer a deux valences (II et III) : FeCl2 et FeCl3 existent. Le nom doit préciser la valence : chlorure de fer(II) ou de fer(III).
Attention Les parenthèses sont indispensables : Ca(OH)2 contient 1 Ca, 2 O et 2 H. Écrire CaOH2 voudrait dire 1 Ca, 1 O et 2 H, ce qui est faux.
L'astuce du prof
Astuce. Contrôle final : calcule indice × valence pour chaque élément. Les deux produits doivent être égaux. Dans Al2(SO4)3 : 2 × 3 = 6 et 3 × 2 = 6.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Valence et place dans le tableau
Donne la valence du potassium (Z = 19), de l'aluminium (Z = 13), du soufre (Z = 16) et du phosphore (Z = 15) lorsqu'ils sont liés à l'hydrogène ou à un métal.
Voir la correction
Potassium : K 2, L 8, M 8, N 1, 1 électron de valence, métal : valence I. Aluminium : K 2, L 8, M 3, 3 électrons de valence, métal : valence III. Soufre : K 2, L 8, M 6, 6 électrons de valence : 8 − 6 = valence II. Phosphore : K 2, L 8, M 5, 5 électrons de valence : 8 − 5 = valence III.
Exercice 2 — Croiser les valences
Écris la formule de : a) le chlorure de fer(III) ; b) l'oxyde de zinc (Zn : II) ; c) le sulfure d'argent (Ag : I, S : II) ; d) l'hydroxyde de baryum (Ba : II).
Voir la correction
a) Fe (III) et Cl (I) : FeCl3. b) Zn (II) et O (II) donnent Zn2O2, qui se simplifie en ZnO. c) Ag (I) et S (II) : Ag2S. d) Ba (II) et OH (I) : Ba(OH)2, avec des parenthèses car OH reçoit l'indice 2.