Au programme de ce chapitre
- I. Qu'est-ce qu'un sel ?
- II. Écrire et nommer un sel
- III. Identifier une fonction chimique
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un sel est un composé formé d'un métal (ou de l'ammonium NH4) et d'un reste d'acide (l'acide sans ses atomes d'hydrogène). La valence du reste d'acide est égale au nombre d'hydrogènes que l'acide a perdus.
- Un sel binaire (deux éléments) dérive d'un hydracide : NaCl, CaF2, FeS.
- Un sel ternaire (trois éléments) dérive d'un oxacide : CaCO3, Na2SO4, KNO3.
Un exemple corrigé
Exemple Le carbonate de calcium CaCO3 forme la craie, le calcaire des carrières de Tournai et le tartre de la bouilloire. Le phosphate de calcium Ca3(PO4)2 est le principal constituant minéral des os. Les nitrates sont utilisés comme engrais.
Lexique
- sel
- composé d'un métal et d'un reste d'acide
- reste d'acide
- partie de l'acide sans ses hydrogènes
- sel binaire
- sel de deux éléments, dérivé d'un hydracide
- sel ternaire
- sel de trois éléments, dérivé d'un oxacide
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — confondre sulfate et sulfite. Le sulfate (SO4, 4 O) vient de l'acide sulfurique ; le sulfite (SO3, 3 O) vient de l'acide sulfureux. Une seule lettre et un oxygène de différence.
Piège — oublier les parenthèses. Pour le nitrate de calcium, Ca(NO3)2 contient 2 N et 6 O. Écrit sans parenthèses (CaNO32), le nombre d'atomes serait faux.
Attention Le reste d'acide se place après le métal et garde ses propres indices : dans Al2(SO4)3, il y a 2 Al, 3 S et 12 O. N'oublie pas les parenthèses autour d'un reste d'acide polyatomique quand son indice dépasse 1.
L'astuce du prof
Astuce Les terminaisons se transforment toujours de la même façon : -hydrique → -ure, -ique → -ate, -eux → -ite. Retiens la petite rime : « -ique donne -ate, -eux donne -ite ». Le nom du sel se forme ensuite avec « de » + nom du métal : sulfate de cuivre(II).
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Restes d'acide et sels de sodium
Pour chaque acide, donne le reste d'acide, sa valence, puis la formule et le nom du sel de sodium (Na : I) : HBr, H2SO3, H3PO4, HF.
Voir la correction
HBr : reste Br (I), bromure : NaBr, bromure de sodium. H2SO3 : reste SO3 (II), sulfite : Na2SO3, sulfite de sodium. H3PO4 : reste PO4 (III), phosphate : Na3PO4, phosphate de sodium. HF : reste F (I), fluorure : NaF, fluorure de sodium.
Exercice 2 — Écrire cinq formules
Écris la formule de : a) sulfate de zinc (Zn : II) ; b) nitrate d'argent (Ag : I) ; c) chlorure de fer(III) ; d) carbonate d'aluminium ; e) phosphate de magnésium.
Voir la correction
a) Zn (II) et SO4 (II) : ZnSO4. b) Ag (I) et NO3 (I) : AgNO3. c) Fe (III) et Cl (I) : FeCl3. d) Al (III) et CO3 (II) : Al2(CO3)3. e) Mg (II) et PO4 (III) : Mg3(PO4)2.