Au programme de ce chapitre
- I. Les hydroxydes
- II. Les acides
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un hydroxyde est un composé formé d'un métal et d'un ou plusieurs groupements hydroxyde OH (valence I). On le nomme « hydroxyde de + métal » :
- NaOH : hydroxyde de sodium (soude caustique, dans les déboucheurs) ;
- KOH : hydroxyde de potassium ;
- Ca(OH)2 : hydroxyde de calcium (chaux éteinte ; sa solution est l'eau de chaux) ;
- Fe(OH)3 : hydroxyde de fer(III).
Un exemple corrigé
Exemple L'acide phosphorique H3PO4 est présent dans certains sodas au cola (additif E338). L'acide carbonique H2CO3 se forme quand le dioxyde de carbone se dissout dans l'eau pétillante. L'acide chlorhydrique est présent dans le suc gastrique de ton estomac.
Lexique
- hydroxyde
- composé d'un métal et de groupements OH
- hydracide
- acide sans oxygène, en -hydrique
- oxacide
- acide contenant de l'oxygène, en -ique ou -eux
- pH
- nombre de 0 à 14 : acide en dessous de 7, basique au-dessus
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — phénolphtaléine incolore, donc acide ? La phénolphtaléine est incolore dans une solution acide et dans une solution neutre. Seul le rose prouve une solution basique. Pour reconnaitre un acide, utilise le BBT jaune ou le pH.
Piège — « chlorhydrique » ou « chlorique » ? Les hydracides, sans oxygène, se terminent par -hydrique : HCl est l'acide chlorhydrique. Les terminaisons -ique et -eux sont réservées aux oxacides.
Attention Ne goute jamais une substance au laboratoire et ne touche pas les solutions concentrées : les acides et les hydroxydes concentrés sont corrosifs pour la peau et les yeux. Le nom « eau » de chaux ne signifie pas que la solution est inoffensive.
L'astuce du prof
Astuce. Pour le BBT, pense aux couleurs d'un feu : jaune pour l'acide (comme le citron), vert pour le neutre, bleu pour la base. Dans tous les cas, utilise de petites quantités et porte des lunettes.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Formules d'hydroxydes
Écris les formules de l'hydroxyde de lithium (Li : I), de l'hydroxyde de baryum (Ba : II), de l'hydroxyde d'aluminium (Al : III) et de l'hydroxyde de cuivre(II).
Voir la correction
LiOH (1 OH). Ba(OH)2 (2 OH). Al(OH)3 (3 OH). Cu(OH)2 (2 OH pour le cuivre de valence II). Les parenthèses apparaissent dès que l'indice de OH dépasse 1.
Exercice 2 — Formules et noms d'acides
a) Écris les formules de l'acide bromhydrique et de l'acide nitreux. b) Nomme HI et H2SO3. Précise s'il s'agit d'un hydracide ou d'un oxacide.
Voir la correction
a) Acide bromhydrique : HBr (hydracide). Acide nitreux : HNO2 (oxacide, un oxygène de moins que HNO3). b) HI : acide iodhydrique, hydracide (sans oxygène). H2SO3 : acide sulfureux, oxacide (un oxygène de moins que H2SO4).