Au programme de ce chapitre
- I. Préparer une solution par dissolution
- II. Diluer une solution
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
Un exemple corrigé
Exemple Préparer 250,0 mL de solution de sulfate de cuivre(II) CuSO4 à 0,100 mol/L. M(CuSO4) = 63,5 + 32 + 4 × 16 = 159,5 g/mol. n = 0,100 × 0,2500 = 0,0250 mol ; m = 0,0250 × 159,5 ≈ 3,99 g.
Extrait du cours
Au laboratoire, il faut souvent préparer une solution de concentration précise, soit en dissolvant un solide, soit en diluant une solution plus concentrée. Ce chapitre te donne les gestes et les calculs pour y arriver.
Lexique
- fiole jaugée
- verrerie qui contient un volume précis jusqu'au trait de jauge
- pipette jaugée
- verrerie qui prélève un volume précis
- solution mère
- solution concentrée de départ
- facteur de dilution
- nombre de fois que la solution a été diluée
- ménisque
- surface courbée du liquide dans un tube étroit
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — compléter avant d'avoir dissous. Le solide doit être entièrement dissous avant d'ajuster le niveau au trait de jauge. Si tu complètes trop tôt, le volume final n'est pas le bon et la concentration est fausse.
Piège — dépasser le trait de jauge. Si le bas du ménisque dépasse le trait, tu ne peux plus retirer de liquide sans perdre du soluté : il faut recommencer. Termine l'ajout d'eau goutte à goutte, avec une pissette ou une pipette.
Attention Pour diluer un acide concentré, on verse toujours l'acide dans l'eau, lentement, et jamais l'eau dans l'acide : la dilution dégage beaucoup de chaleur et l'eau versée sur l'acide peut bouillir et projeter de l'acide.
L'astuce du prof
Astuce Dans C1 × V1 = C2 × V2, tu peux garder les volumes en mL, à condition d'utiliser la même unité des deux côtés.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Du sel pour 100 mL
Quelle masse de chlorure de sodium (M = 58,5 g/mol) faut-il peser pour préparer 100,0 mL de solution à 0,50 mol/L ?
Voir la correction
Je calcule les moles puis la masse. n = C × V = 0,50 × 0,1000 = 0,050 mol et m = 0,050 × 58,5 = 2,925 g, soit environ 2,93 g.
Exercice 2 — Une dilution au dixième
On dispose d'une solution mère à 1,0 mol/L. Quel volume faut-il prélever pour préparer 50 mL de solution à 0,10 mol/L ? Quel est le facteur de dilution ?
Voir la correction
On applique C1V1 = C2V2 : V1 = 0,10 × 50 / 1,0 = 5,0 mL. Le facteur de dilution est F = 1,0 / 0,10 = 10 (ou 50 / 5,0 = 10).