Au programme de ce chapitre
- I. Les ions qui forment les sels
- II. Écrire et nommer un sel
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un sel est formé d'un cation (ion positif : ion métallique ou ion ammonium NH4+) et d'un anion (ion négatif) provenant d'un acide qui a perdu ses ions H+. On le nomme « anion + de + cation » : NaCl, chlorure de sodium.
Un exemple corrigé
Exemple
- Al3+ et SO42− : il faut 2 Al3+ (+6) et 3 SO42− (−6) → Al2(SO4)3, sulfate d'aluminium.
- CaCO3, carbonate de calcium (calcaire, craie, tartre).
- NaHCO3, hydrogénocarbonate de sodium (bicarbonate de soude).
- Na2CO3, carbonate de sodium (procédé Solvay).
- (NH4)2SO4, sulfate d'ammonium (engrais).
Lexique
- sel
- composé formé d'un cation et d'un anion venant d'un acide
- cation
- ion positif
- anion
- ion négatif
- ion polyatomique
- ion formé de plusieurs atomes (NO3−, SO42−…)
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — sulfure, sulfite, sulfate. S2− est le sulfure, SO32− le sulfite et SO42− le sulfate. Les trois sont des anions de charge 2−, mais leurs formules et leurs propriétés diffèrent.
Piège — oublier les parenthèses autour d'un ion polyatomique. Pour le nitrate de calcium, on écrit Ca(NO3)2 et non CaNO32 ni CaNO32. Les parenthèses montrent que l'indice 2 s'applique au groupement entier.
Attention Pour un métal qui a plusieurs charges possibles, on précise la charge en chiffres romains : FeCl2 chlorure de fer(II) (Fe2+), FeCl3 chlorure de fer(III) (Fe3+). Et ne confonds pas sulfure (S2−), sulfite (SO32−) et sulfate (SO42−) !
L'astuce du prof
Astuce. Un truc pour les terminaisons : acide en « ique » donne anion en « ate », acide en « eux » donne anion en « ite », acide en « hydrique » donne anion en « ure ».
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Des sels simples
Écris la formule de : a) le chlorure de calcium ; b) le sulfate de potassium ; c) le nitrate de sodium ; d) le carbonate de potassium.
Voir la correction
Pour chaque sel, j'équilibre les charges. a) Ca2+ et Cl− : il faut 2 Cl−, donc CaCl2. b) K+ et SO42− : 2 K+, donc K2SO4. c) Na+ et NO3− : NaNO3. d) K+ et CO32− : K2CO3.
Exercice 2 — Nommer des sels
Nomme : a) MgCl2 ; b) K2S ; c) NaNO2 ; d) Li2CO3 ; e) CaSO3.
Voir la correction
Je commence chaque nom par l'anion. a) chlorure de magnésium ; b) sulfure de potassium ; c) nitrite de sodium (NO2−, issu de l'acide nitreux) ; d) carbonate de lithium ; e) sulfite de calcium (SO32−, issu de l'acide sulfureux).