Au programme de ce chapitre
- I. La masse atomique relative
- II. La masse moléculaire relative
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition La masse atomique relative d'un élément, notée Ar, indique combien de fois la masse d'un de ses atomes est plus grande que 112 de la masse d'un atome de carbone 12. C'est un nombre sans unité, qu'on lit dans le tableau périodique.
Exemples : Ar(H) = 1,0 ; Ar(C) = 12,0 ; Ar(O) = 16,0.
Exemples : Ar(H) = 1,0 ; Ar(C) = 12,0 ; Ar(O) = 16,0.
Un exemple corrigé
Exemple Mr(H2SO4) = 2 × 1 + 32 + 4 × 16 = 2 + 32 + 64 = 98.
Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
Mr(Al2(SO4)3) = 2 × 27 + 3 × (32 + 4 × 16) = 54 + 288 = 342.
Mr(Ca(OH)2) = 40 + 2 × (16 + 1) = 40 + 34 = 74.
Mr(Al2(SO4)3) = 2 × 27 + 3 × (32 + 4 × 16) = 54 + 288 = 342.
Lexique
- masse atomique relative (Ar)
- masse d'un atome comparée à 112 de celle du carbone 12
- masse moléculaire relative (Mr)
- somme des Ar des atomes d'une formule
- isotopes
- atomes d'un même élément qui ont un nombre de neutrons différent
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — la parenthèse oubliée. Pour Ca(OH)2, écrire 40 + 16 + 1 = 57 est faux : l'indice 2 s'applique à O et à H. Le bon calcul est 40 + 2 × (16 + 1) = 74.
Piège — atome ou molécule ? Mr(O) = 16 mais Mr(O2) = 32. Pour un gaz comme O2, N2 ou H2, regarde bien si on te parle d'un atome ou de la molécule.
Attention
- L'indice après une parenthèse s'applique à tous les atomes de la parenthèse : Ca(OH)2 contient 2 O et 2 H.
- Le coefficient d'une équation n'entre pas dans Mr : dans « 2 H2O », Mr reste 18 (il y a simplement deux molécules).
L'astuce du prof
Astuce. Écris ton calcul sous forme de tableau : une ligne par élément, avec le nombre d'atomes, l'Ar et le produit. Tu repères tout de suite un élément oublié.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Trois molécules courantes
Calcule Mr de : a) l'ammoniac NH3 ; b) le méthane CH4 ; c) le dioxygène O2. (Ar : H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16.)
Voir la correction
Je fais la somme atome par atome. a) 14 + 3 × 1 = 17. b) 12 + 4 × 1 = 16. c) La molécule contient deux atomes d'oxygène : 2 × 16 = 32.
Exercice 2 — Des carbonates de la cuisine et du jardin
Calcule Mr de : a) le carbonate de sodium Na2CO3 ; b) le carbonate de calcium CaCO3 ; c) l'hydrogénocarbonate de sodium NaHCO3. (Ar : H = 1 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; Ca = 40.)
Voir la correction
Voici le détail. a) Na2CO3 : 2 × 23 + 12 + 3 × 16 = 46 + 12 + 48 = 106. b) CaCO3 : 40 + 12 + 48 = 100. c) NaHCO3 : 23 + 1 + 12 + 48 = 84. Le seul atome d'hydrogène fait la différence avec Na2CO3 : ne l'oublie pas.