Au programme de ce chapitre
- I. Précipité et solubilité
- II. Écrire l'équation d'une précipitation
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un précipité est un solide peu soluble qui se forme quand on mélange deux solutions ioniques : un cation de l'une et un anion de l'autre s'assemblent en un composé qui ne reste pas dissous. Dans une équation, on le signale par une flèche vers le bas (↓) ou par (s).
Un exemple corrigé
Exemple Sulfate de cuivre(II) + hydroxyde de sodium : ions Cu2+, SO42−, Na+, OH−. Na2SO4 est soluble, Cu(OH)2 ne l'est pas : un précipité bleu se forme.
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ; équation nette : Cu2+ + 2 OH− → Cu(OH)2↓
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ; équation nette : Cu2+ + 2 OH− → Cu(OH)2↓
Lexique
- précipité
- solide peu soluble formé dans une solution
- ion spectateur
- ion présent mais qui ne participe pas à la réaction
- équation ionique nette
- équation qui ne garde que les ions qui réagissent
- soluble
- qui se dissout dans l'eau
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — garder les ions spectateurs dans l'équation nette. Dans Ag+ + Cl− → AgCl↓, on n'écrit ni Na+ ni NO3−. Barre tout ce qui est identique à gauche et à droite.
Piège — croire qu'un mélange donne toujours un précipité. Deux solutions ioniques qui se mélangent ne réagissent que si une association cation-anion est insoluble. Sinon, tu as juste un mélange de quatre ions, sans réaction.
Attention Si aucune association n'est insoluble, il ne se passe rien : en mélangeant du chlorure de sodium et du nitrate de potassium, on obtient simplement une solution contenant quatre sortes d'ions (Na+, Cl−, K+, NO3−). Il n'y a pas de réaction.
L'astuce du prof
Astuce. Pour prévoir, écris les quatre ions sur ton cahier et croise : cation 1 avec anion 2, cation 2 avec anion 1. Il te reste seulement deux composés à chercher dans le tableau de solubilité.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Un précipité jaune
On mélange une solution de nitrate de plomb Pb(NO3)2 et une solution d'iodure de potassium KI. a) Se forme-t-il un précipité ? Lequel et de quelle couleur ? b) Écris l'équation moléculaire pondérée.
Voir la correction
Étudions les ions : Pb2+, NO3−, K+ et I−. a) KNO3 est soluble, mais PbI2 ne l'est pas : il se forme un précipité jaune vif d'iodure de plomb. b) Pb(NO3)2 + 2 KI → PbI2 + 2 KNO3 avec PbI2↓.
Exercice 2 — Précipité ou pas ?
Pour chaque mélange, dis s'il se forme un précipité et, si oui, écris l'équation ionique nette : a) K2CO3 + CaCl2 ; b) NaNO3 + KCl ; c) AgNO3 + KI ; d) Na2SO4 + KCl.
Voir la correction
Je teste les associations. a) Oui, CaCO3 : Ca2+ + CO32− → CaCO3 ↓. b) Non : NaCl et KNO3 sont solubles. c) Oui, l'iodure d'argent AgI : Ag+ + I− → AgI ↓. d) Non : K2SO4 et NaCl sont solubles.