Au programme de ce chapitre
- I. Électrolytes et non-électrolytes
- II. Écrire une équation de dissociation
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un électrolyte est une substance dont la solution aqueuse conduit le courant électrique, parce qu'elle contient des ions mobiles. Les sels, les acides et les hydroxydes solubles sont des électrolytes. Le sucre ou l'éthanol, qui se dissolvent sous forme de molécules, sont des non-électrolytes.
Un exemple corrigé
Exemple
- CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl−
- Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO42−
- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH−
- H2SO4 → 2 H+ + SO42−
Extrait du cours
En hiver, on répand du sel sur les routes ; l'eau salée qui coule ensuite conduit le courant électrique, alors que l'eau sucrée non. La différence ? Les ions. Ce chapitre explique ce qui se passe quand un sel, un acide ou un hydroxyde se dissout dans l'eau.
Lexique
- électrolyte
- substance dont la solution conduit le courant
- dissociation ionique
- séparation d'un composé en ions lors de sa dissolution
- ion mobile
- ion libre de se déplacer dans la solution
- [X]
- notation de la concentration molaire de l'ion X
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — casser un ion polyatomique. L'ion sulfate SO42− reste entier en solution : il ne donne ni S ni O. Écris-le toujours comme un seul bloc, avec sa charge.
Piège — oublier le coefficient pour la concentration. Dans une solution de CaCl2 à 0,10 mol/L, la concentration en ions chlorure n'est pas 0,10 mais 0,20 mol/L, car chaque formule libère 2 ions Cl−.
Attention
- Un ion polyatomique ne se casse pas : SO42− reste entier, il ne donne pas S et O.
- Les atomes de chlore se séparent en ions Cl− : on écrit 2 Cl−, jamais Cl2 (qui est le gaz dichlore).
L'astuce du prof
Astuce. Vérifie toujours la neutralité de ta solution : somme des (concentration × charge de l'ion) égale à zéro. Si ce n'est pas le cas, tu as oublié un coefficient.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Qui conduit le courant ?
Parmi ces substances dissoutes dans l'eau, lesquelles donnent une solution qui conduit le courant : le chlorure de sodium NaCl, le saccharose C12H22O11, l'éthanol C2H6O, le chlorure d'hydrogène HCl ? Justifie.
Voir la correction
Seuls deux conduisent : NaCl (un sel) et HCl (un acide) libèrent des ions mobiles dans l'eau. Le saccharose et l'éthanol se dissolvent sous forme de molécules neutres : ce sont des non-électrolytes.
Exercice 2 — Équations de dissociation
Écris l'équation de dissociation dans l'eau de : a) KNO3 ; b) MgCl2 ; c) Na2CO3 ; d) HNO3.
Voir la correction
Je repère cations et anions. a) KNO3 → K+ + NO3− b) MgCl2 → Mg2+ + 2 Cl− c) Na2CO3 → 2 Na+ + CO32− d) l'acide libère des ions H+ : HNO3 → H+ + NO3−. Dans chaque cas, la somme des charges est nulle.