Au programme de ce chapitre
- I. L'eau, un solvant polaire
- II. Dissociation et ionisation
- III. S'entrainer
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition La dissociation ionique concerne les composés ioniques : les ions existent déjà dans le solide, l'eau les sépare.
NaCl → Na+ + Cl− ; CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl− ; Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−.
L'ionisation concerne des molécules polaires : les ions se forment par réaction avec l'eau.
HCl + H2O → H3O+ + Cl−.
NaCl → Na+ + Cl− ; CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl− ; Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−.
L'ionisation concerne des molécules polaires : les ions se forment par réaction avec l'eau.
HCl + H2O → H3O+ + Cl−.
Un exemple corrigé
Exemple Solution de CaCl2 à 0,10 mol/L : CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl−. Donc [Ca2+] = 0,10 mol/L et [Cl−] = 0,20 mol/L. Neutralité : 2 × 0,10 = 1 × 0,20. ✔
Lexique
- dissociation ionique
- séparation par l'eau des ions d'un composé ionique
- ionisation
- formation d'ions par réaction d'une molécule polaire avec l'eau
- ion hydraté
- ion entouré de molécules d'eau orientées
- électrolyte
- substance dont la solution aqueuse conduit le courant
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — écrire Cl<sub>2</sub> pour deux ions chlorure. CaCl2 libère 2 Cl− séparés, pas une molécule de dichlore. Les coefficients de l'équation donnent le nombre d'ions, et les charges doivent se conserver.
Piège — oublier le volume total lors d'un mélange. Si tu mélanges deux solutions de 100 mL, le volume final est de 200 mL : chaque quantité d'ions est diluée. Calcule d'abord les moles de chaque ion, puis divise par le volume total.
Attention Dans une équation de dissociation, on ne crée rien : les ions étaient déjà dans le cristal. N'écris pas « Cl2 » pour deux ions chlorure : le chlorure de calcium donne 2 Cl− (deux ions séparés), pas une molécule de dichlore. De même, un ion polyatomique comme SO42− reste entier dans l'eau.
L'astuce du prof
Astuce. Après avoir calculé les concentrations des ions, vérifie la neutralité : (concentration du cation × sa charge) doit être égale à (concentration de l'anion × sa charge), en additionnant s'il y a plusieurs ions.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Eau ou cyclohexane ?
Dis, pour chacune de ces substances, si elle se dissout surtout dans l'eau ou dans le cyclohexane (solvant apolaire) : le chlorure de sodium, l'éthanol, le diiode I2, l'huile.
Voir la correction
L'eau est un solvant polaire, le cyclohexane un solvant apolaire. Le chlorure de sodium est ionique : il se dissout dans l'eau. L'éthanol est une molécule polaire qui fait des liaisons hydrogène avec l'eau : il se dissout dans l'eau. Le diiode et l'huile sont apolaires : ils se dissolvent dans le cyclohexane et pas dans l'eau.
Exercice 2 — Trois équations de dissociation
Écris les équations de dissociation dans l'eau de : a) MgCl2 ; b) Al2(SO4)3 ; c) (NH4)2SO4.
Voir la correction
Je garde les ions polyatomiques entiers et je règle les coefficients selon les indices. a) MgCl2 → Mg2+ + 2 Cl−. b) Al2(SO4)3 → 2 Al3+ + 3 SO42− (6 charges + et 6 charges −). c) (NH4)2SO4 → 2 NH4+ + SO42− (2 charges + et 2 charges −).