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Chimie 5e secondaire : cours, exercices corrigés et quiz
Tout le programme de chimie en 5e secondaire, chapitre par chapitre : l’essentiel de chaque leçon, des exercices corrigés et un quiz de 10 questions pour te tester.
Quiz gratuit : Chimie 5e secondaire
10 questions · correction après chaque réponse · ta note sur 10
Les 18 chapitres du programme
1.Rappels : l'équation chimique et la mole
En 5e, presque tous les chapitres de chimie s'appuient sur deux outils vus en 4e : l'équation chimique pondérée et la mole. Avant de parler d'énergie, de vitesse ou d'équilibre, ce chapitre te remet ces outils bien en main, avec des exemples de la vie…
Au programme : I. L'équation chimique pondérée · II. La mole et la masse molaire · III. S'entrainer · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →2.Rappels : calculs stœchiométriques et réactif limitant
Combien de CO2 rejette un barbecue au propane ? Quelle masse de produit peut-on espérer d'une synthèse ? Les calculs stœchiométriques répondent à ces questions à partir de l'équation pondérée.
Au programme : I. Utiliser les proportions de l'équation · II. Le réactif limitant · III. Le rendement · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →3.Chaleur, température et capacité calorifique
Pourquoi faut-il si longtemps pour chauffer l'huile d'une friteuse, alors qu'une casserole vide chauffe en quelques secondes ? Pour mesurer l'énergie échangée lors d'une réaction, il faut d'abord savoir mesurer une quantité de chaleur.
Au programme : I. Chaleur et température : deux grandeurs différentes · II. Calculer une quantité de chaleur · III. La calorimétrie · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →4.Réactions exothermiques et endothermiques
Une chaufferette de poche chauffe tes mains, une poche de froid instantané soulage une entorse au foot, la combustion du gaz cuit tes pâtes. Les transformations chimiques échangent presque toujours de l'énergie avec leur environnement.
Au programme : I. Exothermique ou endothermique ? · II. D'où vient cette énergie ? · III. Calculer l'énergie échangée · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →5.Le pouvoir calorifique des combustibles
Gaz naturel, mazout, pellets, bois : pour chauffer une maison en Belgique, on a le choix. Lequel fournit le plus d'énergie par kilo ? Lequel rejette le moins de CO2 ? Le pouvoir calorifique permet de comparer les combustibles et de calculer la quantité à…
Au programme : I. Définition et valeurs · II. Calculer une masse de combustible · III. Énergie et environnement · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →6.La vitesse de réaction et ses facteurs
Le lait tourne en deux jours sur la table mais tient une semaine au frigo ; un clou rouille en quelques mois, alors que de la poudre de fer jetée dans une flamme brule en un éclair.
Au programme : I. Mesurer la vitesse d'une réaction · II. Pourquoi une réaction a-t-elle lieu ? La théorie des collisions · III. Étudier un facteur cinétique · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →7.Les catalyseurs
Sans enzymes, digérer un repas prendrait des années ; sans pot catalytique, les voitures rejetteraient bien plus de gaz toxiques. Les catalyseurs accélèrent les réactions sans être consommés.
Au programme : I. Qu'est-ce qu'un catalyseur ? · II. Des catalyseurs autour de nous · III. Prouver qu'une substance est un catalyseur · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →8.Les électrons de valence et le modèle de Lewis de l'atome
Pourquoi le sodium et le chlore forment-ils le sel de cuisine, alors que le néon ne réagit avec rien ? La réponse se trouve dans les électrons les plus extérieurs des atomes, les électrons de valence.
Au programme : I. Rappel : la répartition des électrons en couches · II. La représentation de Lewis d'un atome · III. Prévoir le nombre de liaisons · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →9.La liaison covalente et les formules de Lewis des molécules
L'eau, le dioxyde de carbone, le méthane du gaz naturel : ces molécules sont formées d'atomes qui partagent des électrons. Savoir dessiner leur formule de Lewis, c'est pouvoir prévoir ensuite leur forme, leur polarité et leur comportement dans l'eau.
Au programme : I. La liaison covalente · II. Dessiner la formule de Lewis d'une molécule · III. La liaison covalente de coordination · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →10.L'électronégativité : liaison ionique, covalente pure ou polarisée
Dans la molécule de dichlore, les deux atomes partagent les électrons équitablement. Dans le sel de cuisine, le chlore les a carrément arrachés au sodium. Entre les deux, il y a tous les intermédiaires.
Au programme : I. L'électronégativité · II. Trois types de liaisons selon ΔEN · III. Les composés ioniques · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →11.La liaison métallique et les types de solides (sciences générales)
Le fil électrique en cuivre, la gouttière en zinc des maisons liégeoises, le diamant d'une bague et le sel de cuisine sont tous des solides, mais ils se comportent très différemment.
Au programme : I. La liaison métallique · II. Quatre types de solides · III. Identifier un type de solide · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →12.La géométrie des molécules
Les molécules ne sont pas plates comme sur une feuille : le méthane a la forme d'un tétraèdre, l'eau est coudée, le CO2 est rectiligne. Cette forme décide de nombreuses propriétés : la polarité d'une molécule, sa façon de se dissoudre ou son odeur.
Au programme : I. Le principe : les doublets se repoussent · II. Prévoir la forme d'une molécule · III. S'entrainer · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →13.Molécules polaires et apolaires ; les forces entre molécules
Approche une latte en plastique frottée d'un mince filet d'eau qui coule du robinet : le filet se courbe. Fais la même chose avec un filet d'huile : presque rien. L'eau est une molécule polaire.
Au programme : I. Molécule polaire ou apolaire ? · II. Les forces entre molécules · III. S'entrainer · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →14.Le comportement des espèces chimiques dans l'eau
Le sel et le sucre se dissolvent dans l'eau, l'huile non. L'eau salée conduit le courant, l'eau sucrée pas. L'étiquette d'une eau minérale de Spa ou de Chaudfontaine énumère des ions (calcium, magnésium, hydrogénocarbonate…).
Au programme : I. L'eau, un solvant polaire · II. Dissociation et ionisation · III. S'entrainer · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →15.Réaction complète ou équilibre chimique
Jusqu'ici, tu as supposé que les réactions s'arrêtent quand un réactif est épuisé. Ce n'est pas toujours vrai : dans beaucoup de cas, la réaction s'arrête alors qu'il reste de tous les réactifs.
Au programme : I. Deux sortes de réactions · II. Un équilibre dynamique · III. Reconnaitre une réaction limitée · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →16.La loi de Guldberg et Waage : la constante d'équilibre
À l'équilibre, les concentrations ne prennent pas n'importe quelles valeurs : deux chimistes norvégiens, Guldberg et Waage, ont découvert en 1864 qu'une certaine combinaison de ces concentrations est toujours la même à une température donnée.
Au programme : I. L'énoncé de la loi · II. Calculer et interpréter Kc · III. S'entrainer · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →17.Calculs de constantes d'équilibre (sciences générales)
Connaitre Kc permet de prévoir les quantités obtenues avant même de faire l'expérience, et de savoir dans quel sens un mélange va évoluer. Pour cela, on organise les calculs dans un tableau d'avancement.
Au programme : I. Le tableau d'avancement · II. Calculer la composition à l'équilibre à partir de Kc · III. Prévoir le sens d'évolution : le quotient de réaction · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →18.Le principe de Le Chatelier
Comment produire plus d'ammoniac pour les engrais, ou plus d'ester dans une synthèse ? En « bousculant » l'équilibre. Le principe de Le Chatelier permet de prévoir comment un équilibre réagit quand on change la concentration, la pression ou la température.
Au programme : I. L'énoncé · II. Des équilibres colorés · III. Une application industrielle : la synthèse de l'ammoniac · Teste-toi — vrai ou faux ?
La leçon et les exercices corrigés →
Exemples de questions, avec la réponse
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Questions fréquentes
Que contient le programme de chimie en 5e secondaire ?
Le programme de chimie en 5e secondaire compte 18 chapitres sur Mesrevisions.be : Rappels : l'équation chimique et la mole, Rappels : calculs stœchiométriques et réactif limitant, Chaleur, température et capacité calorifique, Réactions exothermiques et endothermiques, Le pouvoir calorifique des combustibles, La vitesse de réaction et ses facteurs…
Les exercices sont-ils corrigés ?
Oui. Chaque chapitre propose des exercices corrigés en accès libre, avec la correction à afficher après avoir cherché. Le cours complet en contient d’autres, avec la méthode pas à pas.
Le quiz de chimie en 5e secondaire est-il gratuit ?
Oui, il est gratuit et sans inscription : 10 questions à choix multiple, la correction après chaque réponse, ta note sur 10 et les chapitres à revoir. Les questions changent à chaque partie.
Comment réviser chimie efficacement ?
Lis d’abord la leçon du chapitre, puis fais les exercices sans regarder la correction et vérifie avec le quiz. Revenir quelques minutes sur le chapitre le lendemain, puis quelques jours plus tard, aide à retenir durablement.
Essai gratuit 7 jours, sans carte bancaire.