Au programme de ce chapitre
- I. Corps purs et mélanges
- II. Séparer les constituants
- III. Calculer une concentration
- Savoir-faire
- Exercices types corrigés
- Teste-toi — vrai ou faux ?
- Pièges fréquents et astuces
- À retenir
La définition à retenir
Définition Un corps pur ne contient qu'une seule substance (eau distillée, sel, fer). Un mélange contient au moins deux substances.
- Mélange homogène : on ne distingue pas les constituants, même à la loupe (eau sucrée, air, eau du robinet).
- Mélange hétérogène : on distingue au moins deux constituants (eau et sable, vinaigrette, jus d'orange avec pulpe).
Un exemple corrigé
Exemple Après de fortes pluies, l'eau de la Meuse est brune et trouble : c'est un mélange hétérogène d'eau et de particules de terre. Laissée au repos dans un verre, la terre se dépose au fond. L'eau sucrée de ta boisson, elle, reste limpide : c'est un mélange homogène.
Lexique
- soluté
- substance qui se dissout dans un liquide
- solvant
- liquide dans lequel on dissout le soluté
- filtrat
- liquide qui a traversé le filtre
- saturée
- se dit d'une solution qui ne peut plus dissoudre de soluté
Les erreurs fréquentes à éviter
Piège — Confondre mélange homogène et corps pur. Un mélange homogène a un seul aspect, mais il contient plusieurs substances. Seul un corps pur ne contient qu'une substance.
Piège — Mettre des mL dans la formule c = m / V. La concentration se calcule avec un volume en litres : 250 mL = 0,25 L. Avec 250, tu trouverais un résultat 1 000 fois trop petit.
Attention Un mélange homogène n'est pas un corps pur ! L'eau du robinet est limpide, mais elle contient des sels minéraux dissous : si on la fait évaporer, il reste des traces blanches (le calcaire sur la bouilloire).
L'astuce du prof
Astuce Pour choisir la technique, demande-toi : le mélange est-il homogène ou hétérogène ? Une filtration ou une décantation ne sépare que ce qu'on voit (hétérogène). Pour un mélange homogène, il faut une évaporation, une distillation ou une chromatographie.
Exercices corrigés
Cherche d'abord seul, puis ouvre la correction.
Exercice 1 — Classer des échantillons
Classe en corps pur, mélange homogène ou mélange hétérogène : l'eau distillée, l'eau du robinet, la vinaigrette, l'air, le jus d'orange avec pulpe, le sel de cuisine pur.
Voir la correction
Corps purs : l'eau distillée et le sel pur. Mélanges homogènes : l'eau du robinet (elle contient des sels dissous) et l'air. Mélanges hétérogènes : la vinaigrette (huile et vinaigre) et le jus d'orange avec pulpe.
Exercice 2 — Calculer une concentration
On dissout 30 g de sel dans de l'eau pour obtenir 200 mL de solution. Calcule la concentration massique. La solution est-elle saturée, sachant qu'à 20 °C on peut dissoudre au maximum environ 360 g de sel par litre ?
Voir la correction
200 mL = 0,2 L. c = 30 / 0,2 = 150 g/L. Comme 150 g/L est plus petit que 360 g/L, on pourrait encore dissoudre du sel : la solution n'est pas saturée.