Oxydoréduction et piles
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✏️ Exercice guidé
Exercice d'application
Énoncé : On plonge une lame de fer dans une solution de sulfate de cuivre (Cu²⁺). La lame se recouvre de cuivre et la solution bleuit moins. Écris l'équation et identifie l'oxydant et le réducteur. Couples : Fe²⁺/Fe et Cu²⁺/Cu.
Étapes à suivre :- Écrire les deux demi-équations (fer oxydé, cuivre réduit).
- Additionner en équilibrant les électrons (2 e⁻ de chaque côté).
- Nommer l'oxydant et le réducteur.
Demi-équations : Fe → Fe²⁺ + 2 e⁻ et Cu²⁺ + 2 e⁻ → Cu. En additionnant : Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu. Le réducteur est le fer (il cède des électrons, il est oxydé) ; l'oxydant est l'ion Cu²⁺ (il capte les électrons, il est réduit en cuivre métallique qui se dépose). La solution bleuit moins car les ions Cu²⁺ (bleus) disparaissent.